Sa larangan ng thermodynamics, ang pagpapaandar ng gibbs ay naka-catalog bilang isang potensyal na termodinamiko, sa madaling salita, ito ay isang mahabang pagpapaandar ng estado, na nagbibigay ng kundisyon ng katatagan at spontaneity para sa isang reaksyong kemikal. Ang pangalawang batas ng thermodynamics ay nagpapanatili na ang isang likas na reaksyon ng kemikal ay ginagawang posible para sa lakas na naroroon sa sansinukob upang tumaas at sa parehong oras, ito ay isang pagpapaandar ng entropy ng kapaligiran at ng sistema.
Ang layunin ng pagpapaandar ng gibbs ay upang matukoy kung ang isang reaksyon ay natural na lumitaw, isinasaalang-alang lamang ang mga variable ng system. Ang function na ito ay symbolized sa titik G.
Ang pagkalkula ng pagpapaandar na ito ay batay sa mga sumusunod: sa pagtaas o pagbaba ng entropy na naka-link sa reaksyon at sa pinakamataas na init na kinakailangan nito o ng naipalabas nito. Ang tagalikha nito ay ang pisisista na si Josias Willard Gibbs, na nagbigay ng kanyang unang mga kontribusyon sa pamamagitan ng teoretikal na pundasyon ng mga termodinamika.
Ang nakapirming formula para sa pagkalkula ng pagpapaandar ng Gibbs ay: G = H-TS
Kung saan ang T ay kumakatawan sa kabuuang temperatura. Sa loob ng isang proseso na isinasagawa sa patuloy na temperatura, ang pagbabago sa libreng enerhiya ng system (ΔG) ay sinisimbolo ng ekspresyon: ΔG = ΔH - T.ΔS.
ΔG = kumakatawan sa umiiral na pagkakaiba ng libreng enerhiya.
ΔH = kumakatawan sa pagkakaiba ng entalpy.
Ang T = ay kumakatawan sa ganap na temperatura
ΔS = kumakatawan sa pagkakaiba ng entropy
Kung nais mong malaman kung ang pagpapaandar ng G ay nauugnay o hindi sa kusang-loob ng reaksyon, mahalagang tandaan na ang temperatura at presyon ay pinananatiling pare-pareho. Ngayon, sa loob ng mga reaksyong kemikal, ang pagtataya na magbubunga ng ΔG ay maaaring isalin sa ganitong paraan:
- Kapag ang ΔG ay katumbas ng 0, ang reaksyon ay matatag o nasa balanse.
- Kapag ang ΔG ay mas malaki sa 0, ang reaksyon ay hindi natural.
- Kapag ang ΔG ay mas mababa sa 0, natural ang reaksyon.
Ang kahalagahan ng pagpapaandar na ito ay naninirahan, sa pamamagitan nito ay maaaring malaman ng teknolohikal na mundo ang dami ng magagamit na enerhiya. Mahalagang tandaan na ang natural na pagkahilig ng libreng enerhiya ay ang progresibong pagtanggi nito, na nagpapahiwatig ng katotohanan na ang mas kaunting magagamit na enerhiya ay magagamit araw-araw.
