Ang batas na ito ay nagmumula bilang isang resulta ng paghahalo ng tatlong simpleng batas: batas ni Boyle, batas ni Charles, at batas ni Gay-Lussac. Sa matematikal na ang mga batas na ito ay naglalarawan sa bawat isa sa mga thermodynamic variable na may paggalang sa iba, habang ang natitira ay mananatiling pare-pareho. Halimbawa, binabalangkas ng batas ni Boyle na ang dami at presyon ay baligtad na proporsyonal sa bawat isa, na nasa isang pare-pareho ang temperatura.
Ang batas ni Charles, para sa bahagi nito, ay nagsasaad na ang dami at temperatura ay magiging proporsyonal sa bawat isa, basta ang presyur ay mapanatiling pare-pareho. At sa wakas, ang batas ni Gay-Lussac ay nagsasaad na maaaring magkaroon ng isang direktang proporsyonalidad sa pagitan ng presyon at temperatura, hangga't ang dami ay pinananatiling pare-pareho.
Ipinapakita sa itaas na ang parehong batas ni Boyle at ang batas ni Charles ay maaaring ihalo sa isang postulate na nagpapahiwatig, sa turn, ng pag-asa sa pagitan ng dami ng isang tukoy na masa ng gas, na may kaugnayan sa temperatura at presyon.
Ang pangkalahatang ideal gas law ay formulated tulad ng sumusunod: PV / T = K. sa kasong ito ang P ay kumakatawan sa presyon, ang V ay dami, at ang T ay temperatura, na ipinahiwatig sa Kelvin.
Mahalagang banggitin na mismong si Gay-Lussac mismo ang nagpangkat ng tatlong batas na ito at nagtapos sa pagbubuo ng pangkalahatang equation ng mga gas, na nagpapakita ng ugnayan sa pagitan ng presyon, dami at temperatura ng isang tukoy na masa ng gas. Ang equation na ito ay ang sumusunod: P * V / T = K
Tungkol sa aplikasyon nito, ang pangkalahatang perpektong batas ng gas ay patuloy na ginagamit sa mekanika na apektado ng temperatura, presyon at dami, tulad ng kaso sa mga ref, aircon, at iba pa.
