Ang batas ni Hess sa thermodynamics ay ginagamit upang hindi tuwirang suriin ang init ng reaksyon, at ayon sa pauna ng batas na ito, ang Swiss chemist na si Germain Henri Hess noong 1840 na mga institusyon na, kung ang isang proseso ng mga reactant ay tumutugon upang magbigay ng isang proseso ng mga produkto, ang init ng reaksyon na pinakawalan o hinihigop ay malaya sa kung ang reaksyon ay nagaganap sa isa o higit pang mga panahon. Iyon ay, ang init ng reaksyon ay nangangailangan lamang ng mga reactant at produkto, o gayun din na ang init ng reaksyon ay isang pagpapaandar ng estado.

Si Hess ay ganap na inookupahan ng kimika at ang isa sa mga kilalang akda ay ang Batas ng patuloy na kabuuan ng init, na kalaunan ay pinangalanan bilang Batas ni Hess sa kanyang karangalan; Pangunahin nitong ipinaliwanag na ang entalpy ng isang reaksyon ay maaaring makamit sa pamamagitan ng pagdaragdag ng algebraically ng mga entalyo ng iba pang mga reaksyon, ang ilan na may kaugnayan sa isa na mahalaga. Ang Batas ni Hess ay ang paggamit ng mga reaksyong kemikal na nagiging isa sa mga unang prinsipyo ng thermodynamics.

Ang prinsipyong ito ay isang sistemang sarado ng adiabatic, iyon ay, walang palitan ng init sa iba pang mga system o sa kapaligiran na parang ito ay nakahiwalay, na bubuo mula sa isang paunang yugto hanggang sa isa pang pangwakas na yugto. Halimbawa:

Ang init ng pagbuo ðH1 ng carbon monoxide, CO:

C + 1/2 O2 = CO AH1

Hindi ito maitatag nang direkta sa kapaligiran kung saan ito ginawa, ang bahagi ng CO ay nagiging CO2, ngunit kung masusukat ito nang direkta sa calorimeter, ang heats ng reaksyon ng mga sumusunod na proseso:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 kJ / mol

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 kJ / mol

Ang init ng reaksyon ay ang bilang ng algebraic ng heats ng mga reaksyong ito.

Ang init ng reaksyon ng isang naitatag na proseso ng kemikal ay pare-pareho, anuman ang proseso na ginawa ng reaksyon o mga intermediate na yugto nito.

Ang Enthalpy ay isang magnitude ng thermodynamics na kinakatawan ng malaking titik H at inilalarawan ang dami ng enerhiya na ipinagpapalit ng isang system sa kapaligiran nito. Sa batas ni Hess ipinapaliwanag nito na ang mga pagbabago sa entalpy ay additive, ΔHneta = ΣΔHr at naglalaman ng tatlong kaugalian:

1. Kung ang equation ng kemikal ay baligtad, ang simbolo para sa ΔH ay nabaligtad din.
2. Kung ang mga coefficients ay pinarami, multiply ΔH ng parehong factor.
3. Kung nahahati ang mga coefficients, hatiin ang ΔH ng parehong tagahati.

Halimbawa: Ang entalpy ng reaksyon ay kinakalkula para sa reaksyon:

2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)

Ang data ay ang mga sumusunod:



Ang mga equation na naaayon sa ibinigay na mga entalpiyo ay iminungkahi:



Ang mga reactant at produkto ng hinahangad na reaksyon ng kemikal ay matatagpuan sa kanila:



Ngayon ang mga equation ay dapat na ayusin:

• Ang Equation (1) ay dapat na baligtarin (ang halaga ng entalpy ay baligtad din).
• Ang Equation (2) ay dapat na i-multiply ng 2 (ang buong equation ay pinarami, parehong reactant at mga produkto at ang halaga ng entalpy, dahil ito ay isang malawak na pag-aari.
• equation (3), ay naiwan pareho.

Ang kabuuan ng mga nilagyan na equation ay dapat magbigay sa equation ng problema.

• Ang mga reactant at produkto ay idinagdag o kinansela.
• Ang mga Enthalpy ay nagdaragdag ng algebraically.