Ang batas ng Avogadro ay bahagi ng sikat na ideyal na mga batas sa gas. Ito ang unang formulate ng physicist na si Amedeo Avogadro, na sa pamamagitan ng kanyang teorya tungkol sa bilang ng mga molekula sa mga sample ng gas, ay naipaliliwanag kung paano ihalo ang mga gas, na pinapanatili ang isang simpleng proporsyon sa pagitan nila.
Sinusuportahan ni Avogadro ang kanyang teorya sa mga pag-aaral na hanggang sa umiiral sa mga gas at sa mga resulta na nakuha sa kanyang mga eksperimento.
Binubuo ni Avogadro ang sumusunod na postulate noong 1811:
"Ang mga katulad na dami ng gas ng iba't ibang mga sangkap, kapag kinakalkula sa ilalim ng pantay na kundisyon sa presyon at temperatura, ipakita ang parehong dami ng mga maliit na butil."
Bakit nangyari ito?
Kapag ang pagtaas ng halaga ng gas sa loob ng isang lalagyan, ay magiging mas maraming mga molekula, na sanhi ng pagtaas ng dalas ng mga banggaan laban sa mga dingding ng lalagyan, na humahantong sa presyon sa loob ng lalagyan ay mas malaki kaysa sa panlabas, na sanhi upang biglang umakyat ang plunger. Ngayon, dahil mayroong isang mas malaking dami ng lalagyan, ang dami ng mga epekto ng mga molekula laban sa pader ng lalagyan ay mahuhulog at ang presyon ay babalik sa orihinal na halaga nito.
Lumipas ang ilang taon para kilalanin ng Avogadro ang pagkakaroon ng mga gas na molekula na binubuo ng higit sa dalawang magkatulad na mga atomo. Ayon sa kanya, sa panahon ng reaksyong kemikal, ang isang reagent na maliit na butil ay dapat na muling buhayin na may higit sa isang maliit na butil ng isa pang reagent, na nagdudulot ng isa o higit pang mga maliit na butil ng produkto, ngunit ang isang maliit na butil ay hindi maaaring muling buhayin na may hindi tumpak na bilang ng mga maliit na butil.
Ang batas ng Avogadro ay napakahalaga para sa agham dahil pinapayagan nito ang pagbabago ng bagay sa isang tiyak na halaga ng mga particle.
