Ang saturated hydrocarbons ay tinukoy bilang mga compound ng kemikal na binubuo ng eksklusibo ng carbon at hydrogen atoms. Ang mga compound na ito ay nagmumula sa distilasyon ng praksyonal, mula sa langis o natural gas. Ang mga aliphatic hydrocarbons na ang mga carbon atoms ay na-link nang magkasama sa mga solong bono ay puspos. Kapag sumali sa pamamagitan ng doble o triple bond sila ay hindi nabubuong mga hydrocarbons.
Ang mga aliphatic hydrocarbons, ayon sa teorya, ay ang mga kulang sa isang mabangong singsing. Maaari silang mababad o hindi ma-saturate. Ang mga puspos ay ang mga alkalena (isang pangkat kung saan ang lahat ng mga karbona ay may dalawang pares ng solong mga bono), habang ang mga hindi nabubuong (kilala rin bilang hindi nabubuong) ay ang mga alkena (na, hindi bababa sa, may isang dobleng bono) at mga alkyn (na may triple link).
Ang mga saturated hydrocarbons ay pinangalanan ayon sa bilang ng mga carbon atoms sa kadena na bumubuo ng Molekyul, idinagdag ang nagtatapos na -ano.
Mga halimbawa:
Methane → CH3
Ethane → CH3-CH3
Propane → CH3-CH2-CH3
Butane → CH3-CH2-CH2-CH3
Pentane → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Ang nakaraang halimbawa ay nagpapakita ng isang seryeng homologous, sapagkat bagaman ang bawat Molekyul ay binubuo ng iba't ibang bilang ng mga carbon atom, lahat sila ay may magkatulad na gumaganang pangkat na pareho.
Kapag ang isang hydrocarbon ay sumailalim sa pagkawala ng hydrogen, nabuo ang tinatawag na radical. Ang mga radical ay pinangalanan pagkatapos ng hydrocarbon kung saan sila nagmula, ngunit binabago ang huling taon, sa pamamagitan ng -ilo, sa kaso na pinangalanan namin ang radikal na ihiwalay, o sa pagtatapos -il, sa kaso ng pagbibigay ng pangalan sa buong compound.
Mga halimbawa:
Methyl → CH3
Ethyl → CH3CH2
Propyl → CH3CH2CH2
Ang mga saturated hydrocarbons ay nakuha mula sa langis o natural gas. Maaari din silang ma-synthesize sa laboratoryo. Ang isa sa mga pamamaraang ginamit ay ang pagdaragdag ng hydrogen sa mga dobleng bono ng mga alkena at alkalina (tingnan ang t28). Ang ugnayan na ito ay lumitaw sa pagkakaroon ng mga platinum, nickel o palladium catalstre, upang mabuo ang mga alkalena na may parehong balangkas ng carbon.
CH3 - CH = CH2 + H2® CH3 - CH2 - CH3
Kapag natagpuan ang mga tamang kondisyon, maaaring mangyari ang mga sumusunod na uri ng reaksyon:
1. pagkasunog: ang reaksyon ng pagkasunog ay pinakamahalaga sa mga puspos na hydrocarbons, yamang ang mga hydrocarbons na ito ay ginagamit bilang mga fuel, dahil may kakayahang ilabas ang isang malaking halaga ng enerhiya. Sa pagkasunog, ang CO2 at tubig ay palaging pinakawalan.
Halimbawa: reaksyon ng pagkasunog ng butane:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 KJ / mol
2. Pag- crack: ito ay kapag ang mga puspos na hydrocarbons ay nahiwalay mula sa mga naglalaman ng mas kaunting carbon, iyon ay, mas maliit na mga hydrocarbons. Kapag ang reaksyong ito ay nangyayari sa init, ito ay tinatawag na thermal cracking, kapag isinagawa ito ng mga catalstre, tinatawag itong catalytic cracking. Ginagamit ang pag-crack upang makakuha ng gasolina mula sa mga praksiyon ng langis na may mas malaking timbang.
3. Halogenation: sa ganitong uri ng reaksyon, ang isang hydrocarbon hydrogen ay pinalitan ng isang elemento ng halogen.
