Ito ay isang yunit ng pagsukat ng alkalinity o kaasiman ng isang solusyon, mas tiyak na sinusukat ng PH ang dami ng mga ion ng hydrogen na naglalaman ng isang tiyak na solusyon, ang kahulugan ng PH sa kanyang acronym ay potensyal ng mga ion ng hydrogen, ito ay naging isang praktikal na paraan upang hawakan ang mga figure ng alkalinity, sa halip na iba pang bahagyang mas kumplikadong mga pamamaraan. Masusukat ito nang tiyak sa pamamagitan ng paggamit ng isang tool na kilala bilang isang metro ng pH, maaaring sukatin ng aparatong ito ang potensyal na pagkakaiba sa pagitan ng isang pares ng mga electrolyte.
Ano ang ph
Talaan ng mga Nilalaman
Ang konsepto ng PH ay isang parameter na ginagamit upang masukat ang antas ng kaasiman ng isang sangkap. Sa pamamagitan nito posible na matukoy ang konsentrasyon ng mga hydrogen ions (positibong hydrogen ion) sa isang solusyon.
Ang potensyal ng hydrogen ion ng isang solusyon ay maaaring masukat sa mga pagtatantya, na ginagamit para sa kanila mga tagapagpahiwatig ng mga acid o base na maaaring magpakita ng ibang kulay depende sa antas ng alkalinity o acidity, karaniwang ang pamamaraan ay binubuo ng paggamit ng isang papel na pinapagbinhi ng mga tagapagpahiwatig. husay. Ang iba pang ginamit na tagapagpahiwatig ay methyl orange at phenolphthalein.
Sa kimika ang pagpapasiya ng kaasiman o alkalinity ng isang sangkap ay isa sa pinakamahalagang mga pamamaraan, dahil sa pamamagitan ng mga resulta ng isang ito ay maaaring makakuha ng maraming data tungkol sa istraktura at aktibidad ng mga molekula at siya namang higit na nalalaman sa na may kaugnayan sa mga cell ng katawan.
Ang kahulugan ng potensyal na mga ion ng hydrogen ay karaniwang mga acid at base na may iba't ibang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen, ang pinakamalakas ay ang mga naglalaman ng pinakamaraming dami ng mga ions at ang pinakamahina ay ang mga walang ganoong konsentrasyon. Pinangangalagaan ito ng pagpapahayag ng halaga ng bilang ng mga konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen.
Sa ilang mga kaso ang ion charge ay kadalasang medyo mababa, na kung saan ay nakakapagod kapag nagtatrabaho sa mga figure na ito, na ang dahilan kung bakit ang isang natatanging talahanayan ay nilikha, na tinatawag na " scale ng PH ", ang talahanayan ay binubuo ng 14 may bilang na mga yunit, mula 0 hanggang 14, na may 0 na pinakamataas na acidity point at 14 na maximum na base, 7 ay kumakatawan sa midpoint ng talahanayan at walang kinikilingan, na nangangahulugang ang mga solusyon na may halagang nasa ibaba 7 ay acidic at ang mga nasa itaas ay pangunahing.
Para saan ang ph
Naghahatid ang PH upang matukoy ang alkalinity o acidity ng isang sangkap at tumutukoy sa sukat ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions.
Ang sukat ng pH
Ang antas ng potensyal na hydrogen ion ay nilikha ni Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939), isang biochemist ng Denmark na ipinanganak sa Haure Bjerg, noong 1901 ay hinirang siya bilang director ng Chemical Section ng Carlsberg Laboratories, mula noon siya ay naging isa mula sa mga nangungunang mananaliksik sa mga amino acid, enzyme, at protina.
Ang konsentrasyon ng mga hydrogen ions (proton) ay may mahalagang papel sa mga reaksyon ng enzymatic, kaya't noong 1909 ay gumawa siya ng isang simpleng paraan upang maipahayag ito, na makalkula ang negatibong logarithm ng nasabing konsentrasyon. Sa ganitong paraan, ang mga simple at napapamahalaang halaga ay nakuha sa loob ng isang maginhawang sukat, na tinawag niyang PH.
Ang antas ng potensyal na hydrogen ion ay nabibilang mula 1 hanggang 14, sa pagitan ng 1 at 6 ay nangangahulugan na ang sangkap ay mas acidic, ang 7 ay ang kaso ng dalisay na tubig at may isang walang halaga na halaga, at 8 hanggang 14 ay nangangahulugan na ang sangkap ay mas alkalina.
Ang pagkakasunud-sunod ng antas ng ph ay logarithmic, na nangangahulugang ang pagkakaiba sa pagitan ng isang unit na may bilang at isa pa ay maaaring 10 beses na mas pangunahing o acid depende sa kaso.
Ang mga halaga sa scale ng pH ay pinarami ng 10 sa bawat yunit. Iyon ay, ang potensyal na hydrogen na potensyal na 6 ay 10 beses na mas acidic kaysa sa isang pH na may halagang 7, ngunit ang potensyal na hydrogen na 5 ay 100 beses na mas acidic kaysa sa isang pH ng 7.
Ang isa pang kaso ay ang potensyal na hydrogen na potensyal na 8 na 10 beses na mas maraming alkaline kaysa sa isang pH na may halagang 7, ngunit ang potensyal na hydrogen na 9 ay 100 beses na mas maraming alkalina kaysa sa isang pH na 7.
Kahalagahan ng PH sa pang-araw-araw na buhay
Ang tao sa kanyang pang-araw-araw na paggamit ng maraming mga kemikal na maaaring mapanganib, ito ay para sa kadahilanang ito na ang isang pagsukat ng PH ay dapat na isagawa, upang subukan ang kanilang antas ng kaasiman at ang peligro na maaaring tumakbo kapag ginagamit ang mga ito.
Ang pagkain ng pagkain ay nagbabago sa pH ng katawan. Ang tiyan ng isang tao ay may ph na 1-4 dahil kinakailangan ang acid na ito para sa agnas ng pagkain. Ang ilang mga pagkain ay maaaring maging sanhi ng tiyan upang makabuo ng mas maraming acid, ito ay napaka-pangkaraniwan at ang acid na ito ay maaaring butasin ang mga pader ng tiyan at maging sanhi ng ulser. Ang labis nito ay maaaring umabot sa esophagus, maabot ang bibig at maging sanhi ng karaniwang kilala bilang heartburn, sa kadahilanang ito, dapat alagaan ang kalidad ng pagkain na natupok.
Mayroong mga gulay tulad ng seresa, strawberry, lila repolyo, sibuyas at lila na repolyo, na naglalaman ng isang sangkap na tinatawag na anthocyanin, ito ay napaka-sensitibo sa mga halaga ng mga potensyal na hydrogen ions. Sa tukoy na kaso ng lila na repolyo, mayroon itong cyanidin, na maaaring magamit bilang isang tagapagpahiwatig na nagbabago ng kulay kapag nahantad sa isang kemikal na sangkap.
Sa kaso ng potensyal para sa mga ion ng hydrogen sa bibig pagkatapos ng pagsipilyo ng iyong ngipin, ang halaga nito ay normal sa paligid ng 7, iyon ay, isang walang kinikilingan na pH, na hindi maging sanhi ng anumang pinsala sa mga ngipin. Kung ang pH ay mas mababa sa 5.5, ang enamel ay nagsisimulang mawala, nakakasira sa ngipin. Upang mabawasan ito sa mga gilagid at ngipin, dapat na mapanatili ang isang malusog na bibig; kinakailangan ang brushing pagkatapos ng bawat pagkain.
pH ng ilang mga sangkap na bahagi ng pang-araw-araw na buhay ng mga tao:
- Halimbawa ng sangkap - antas ng pH
- Hydrochloric acid 1 M - 0
- Gastric juice - 1
- Lemon juice - 2
- Suka - sa pagitan ng 2.4 at 3.4
- Orange juice - 4
- Beer - 5
- Gatas - 6
- Purong tubig - 7
- Dugo - 8
- Tubig na may sabon - 9
- Gatas ng Magnesia - 10
- Lime water - 11
- Ammonia - 12
- 0.1 M sodium hydroxide - 13
- 1 M sodium hydroxide - 14
Mga tagapagpahiwatig ng PH
Ang mga tagapagpahiwatig ng pH ay ang iba't ibang mga paraan na ginagamit upang matukoy ang potensyal na hydrogen ion ng isang sangkap. Mayroong tatlong uri na, mga likidong tagapagpahiwatig, mga papeles ng tagapagpahiwatig at mga metro ng pH.
Mga tagapagpahiwatig ng likido
Ang mga ito ay mga organikong base na may magkakaibang kulay na nag-iiba ayon sa kanilang acid form. Nagtatrabaho sila sa mga limitadong saklaw, naiiba ang kanilang kulay at hihinto sa pag-iiba kapag naabot nito ang maximum na antas ng saklaw na iyon. Dapat lamang itong gamitin sa mga walang kulay na solusyon, upang maobserbahan ang pagbabago ng kulay.
Mayroong isang malaking bilang ng mga likidong tagapagpahiwatig ng iba't ibang mga saklaw ng mga potensyal na ion ng hydrogen, at mga kulay, kasama ang cresol red (pula hanggang dilaw sa isang saklaw na 0.2 hanggang 1.8), methyl red (pula hanggang dilaw sa isang saklaw na 0.2 hanggang 1.8). saklaw 4.2 hanggang 6.2), bromocresol berde (rosas hanggang asul / berde 4.2 hanggang 5.2), at phenolphthalein (walang kulay hanggang rosas sa saklaw na 8.0 hanggang 10.0).
Ang mga tagapagpahiwatig na ito ay malawakang ginagamit sa mga analytical chemistry degree, ngunit dapat kang magkaroon ng isang antas ng pagsasanay upang gawing tumpak ang kasanayang ito.
mga metro ng pH
Ang mga ito ay nagmula sa pangangailangan ng mga laboratoryo at kanilang mga analista upang makakuha ng eksaktong mga halaga mula sa parameter na ito, isang bagay na hindi nakamit na may mga likidong tagapagpahiwatig, o mga papel. Ito ay batay sa pagsukat ng de-koryenteng potensyal na kaugalian sa pagitan ng ph ng elektrod at ng sanggunian na elektrod.
Ang kagamitang ito ay binubuo ng dalawang electrodes, ang isa sa mga ito ay metal at hindi sensitibo sa pH ng solusyon, kasama ang isang simpleng elektronikong amplifier. Isinasagawa ang pagkakalibrate nito ng mga solusyon ng kilalang PH, na ginagamit upang mabasa ang mga sangkap.
Mga papel na tagapagpahiwatig
Ito ay isang litmus na papel (ito ay gawa sa isang pulbos mula sa lichens) na dapat makipag-ugnay sa solusyon sa isang maingat na paraan, upang masuri at masukat ang katumpakan nito.
Ang papel na ito ay ginagamit upang malaman kung ang isang likido o gas na solusyon ay batayan o acidic, ang pagtatanghal nito ay nasa dalawang kulay, pula at asul.
Pagdating sa isang likidong solusyon, ang papel ay hindi dapat na buong ipinasok dito, ang proseso ay upang mag-drop ng patak o hawakan ang likido sa isang napaka-maikling paraan.
Kapag ang solusyon ay gas, ang gas ay dapat na maipasa sa ibabaw ng papel, upang sa ganitong paraan ay nagbabago ang kulay nito.
pH ng ihi
Ang ihi ay binubuo ng mga solid at likidong elemento. Sa mga proseso ng pathological sa katawan, maaaring alisin ng mga bato hindi lamang mga tipikal na sangkap (mga sangkap na karaniwang inilalabas ng mga bato sa ihi), kundi pati na rin ang iba pang mga bahagi ng metabolismo.
Ang potensyal na hydrogen ions ng ihi ay nakuha sa pamamagitan ng mga pagsusuri na isinasagawa sa mga sample ng sangkap na ito. Isinasagawa ang pagtatasa na ito gamit ang isang test strip na gawa sa isang pad na may sukat ng kulay. Ang kulay na kinukuha ng strip ay ang kahulugan ng pH o acid na naglalaman ng ihi.
Ang mga normal na halaga para sa ihi ay mula sa 4.6 hanggang 8.0 sa pH, kapag ang mga antas na ito ay binago, maaari itong magpahiwatig ng isang tunay o urinary tract disorder.
tubig pH
Tulad ng nabanggit sa itaas, ang potensyal ng hydrogen ion ay nagpapahiwatig kapag ang isang sangkap ay alkalina o acidic, ito ay isa sa mga pinaka-karaniwang pagsubok na inilapat sa tubig upang matukoy ang kalidad nito. Mayroong iba't ibang mga uri ng tubig at ang bawat isa ay may sariling mga halaga sa PH, ito ang:
- Distilled na tubig: Ang pH nito ay 5.8
- Inuming tubig, ang potensyal na hydrogen ion nito ay nasa pagitan ng 6.5 at 9.5
- Ang mineral na tubig na pH ay nasa pagitan ng 4.5 at 9.5
- Ang tubig sa karagatan ay nagpapanatili ng potensyal na alkaline hydrogen ion na may mga halaga sa pagitan ng 7.4 at 8.5
- Ang tubig sa aquarium ay maaaring magkaroon ng buhay kung pinapanatili nito ang potensyal na hydrogen ion sa pagitan ng 4.5 at 9, bagaman ang mga antas na ito ay itinuturing na matinding, ang isang aquarium ay maaaring mapanatili ang isang walang kinikilingan na pH sa pagitan ng 6.8 at 7.2.
- Ang potensyal para sa mga ion ng hydrogen sa tubig ng swimming pool ay dapat na mapanatili ang isang pH sa pagitan ng 7.2 at 7.6, higit sa mga halagang ito, nawala ang pagiging epektibo ng kloro at sa ibaba ng mga antas na ito ang tubig ay magiging napaka acidic para sa katawan ng mga naligo, sanhi pangangati sa balat at mata.
milk pH
Ang gatas ay itinuturing na isa sa pinaka kumpletong pagkain sa nutrisyon para sa mga tao. Dahil sa iba't ibang komposisyon nito (mga protina, karbohidrat, taba, bitamina at mineral na asing-gamot), dahil sa mataas na digestibility nito at ang kakayahang gamitin ng katawan ng tao, ang lasa nito at ang mga posibilidad na magamit nito sa paghahanda ng iba pang mga produktong pagkain, likidong gatas at mga produkto ng pagawaan ng gatas, pagiging mahahalagang pagkain upang masiyahan ang mga biological na pangangailangan ng tao.
Upang masukat ang tunay na kaasiman ng gatas at matukoy ang pH nito, ginagamit ang isang modelo ng portable meter na HI 98162, na binubuo ng isang elektrod upang masukat ang antas ng alkalinity o acidity ng gatas.
Pangkalahatan, ang potensyal ng hydrogen ion ng gatas ay nasa paligid ng 6.7, kapag nagsimulang bumaba ang halagang ito, nag-aasido at nagsisimula ang pagkasira ng produktong ito, na bumubuo ng mga bakterya na gumagawa ng mga acid na lactic, binabali ang lactose at binabaan ang ph ng gatas.
pH ng dugo
Sa mga tao, ang balanse ng ph ng dugo ay mahalaga, ang pagkakaiba-iba sa mga antas na ito ay maaaring maging sanhi ng pagkawala ng malay at maging ng kamatayan. Ang ganitong uri ng mga potensyal na ion ng hydrogen ay dapat na bahagyang alkalina sa antas sa pagitan ng 7.35 at 7.45, ngunit ipinapakita ng mga pag-aaral na 90% ng mga naninirahan sa mga maunlad na bansa ang nagdurusa sa acidosis.
Ang Acidosis ay direktang nauugnay sa diyeta, gawi, polusyon, at kalusugan ng emosyonal ng mga tao. Binabago ng acidity ang pinakamainam na antas ng mga electrolytes sa katawan sa antas ng kemikal at elemental, kumikilos sa mga electrolytes ng Sodium, Iron, Potassium, Calcium at bawat isa sa mga ito ay may mahalagang, pangunahing at tiyak na pagpapaandar sa katawan.
ph laway
Ang laway ay isang compound ng likido sa katawan ng 99% at ang natitira ay hindi organiko at organikong molekular, nagmula ito sa mga glandula ng laway.
Ang normal na potensyal ng hydrogen ion ng laway ay dapat nasa pagitan ng 5.6 hanggang 7 at binubuo ng mga ions tulad ng sodium, potassium o chlorine at mga enzyme na nag-aambag sa paunang pagkasira ng pagkain, proteksyon laban sa impeksyon sa bakterya, paggagamot at panlasa function.
pH ng lupa
Ang pH ng lupa, ang antas ng kaasiman o alkalinity, ay sinusukat sa pamamagitan ng antas ng potensyal na hydrogen ion, sa pangkalahatan ang mga lupa ay nagpapanatili ng isang pH sa pagitan ng 4 at 8, sa kabila ng karamihan sa mga pananim na ito ay umunlad sa lupa na may halaga sa pagitan ng 6 at 7.
Sa mga lupa na may potensyal para sa mga ion ng hydrogen na mas mababa sa 6.5, kapansin-pansin na nabawasan ang pagkakaroon ng posporus at molibdenum. Ang mga may isang ph na mas mataas kaysa sa figure na iyon (na may gawi sa alkalina) ay binabawasan ang pagkakaroon ng tanso, mangganeso, sink at bakal.
suka ph
Ang suka ay isang likidong sangkap na ginagamit bilang pampalasa para sa pagkain, ngunit bukod dito mayroon itong iba pang mga katangian kung saan maaari itong magamit. Ang ph nito ay nasa pagitan ng 2.4 at 3.4. Ang acidity ng suka ay pabagu-bago, at ito ay dahil sa pagkakaroon ng acetic acid.
pH ng balat
Para sa isang potensyal na hydrogen ions ng mukha at katawan na nasa pinakamainam na kondisyon, dapat na nasa pagitan ng mga antas ng 4.7 5.755, nangangahulugan ito na ang pH sa balat ay medyo acidic. Maaari itong bahagyang mag-iba ayon sa lugar ng katawan at kasarian ng tao, nakikialam din sila sa iba't ibang yugto ng buhay.
Ang talahanayan ng pH
Sinusukat ng talahanayan ng pH ang antas ng kaasiman ng isang bagay. Ang mga bagay na hindi masyadong acidic ay tinatawag na pangunahing. Ang talahanayan na ito ay may mga halagang mula sa zero (ang pinaka acidic na halaga) hanggang 14 (ang pinaka pangunahing). Ang isang halimbawa ay purong tubig na may halagang PH na 7. Ang halagang ito ay itinuturing na walang kinikilingan, alinman sa acidic o pangunahing.
Ang normal na malinis na ulan ay may halaga na PH sa pagitan ng 5.0 at 5.5, isang bahagyang acidic na antas. Gayunpaman, kapag ang ulan ay pinagsama sa nitrogen oxides at sulfur dioxide, na ginawa ng mga power plant at kotse, ang ulan ay nagiging mas acidic. Ang karaniwang pag-ulan ng acid ay may halaga na pH na 4.0. Ang pagbawas sa mga halaga ng PH mula 5.0 hanggang 4.0 ay nangangahulugang ang kaasiman ay sampung beses na mas mataas.
PH metro
Ang mga potensyal na metro ng hydrogen ion ay mga instrumento na ginagamit upang masukat ang alkalinity at acidity ng mga sangkap. Ang mga sukat na ito ay kinakatawan ng isang sukatan na mula 0 hanggang 14.
Paano nasusukat ang pH?
Upang masukat ang potensyal ng hydrogen ion ng isang sangkap, maaari itong gawin ng dalawang pamamaraan, ang potentiometric o ang colorimetric.
Ang colorimetric ay ang pinakasimpleng pamamaraan, ang mga sangkap na kilala bilang mga tagapagpahiwatig ng potensyal ng mga ion ng hydrogen na umiiral sa iba't ibang mga presentasyon at may mga tiyak na katangian ay ginagamit upang masukat ang mga tinukoy na antas ng PH.
