Ang atomic nucleus ay ang gitnang bahagi ng atom, na may positibong singil sa kuryente at kung saan ito matatagpuan sa halos lahat ng masa ng atom. Natuklasan ito ni Ernest Ruthenford noong 1911. Matapos ang pagtuklas ng neutron noong 1932, ang modelo ng atomic nucleus ay mabilis na binuo nina Dmitri Ivanenko at Werner Heisenberg.
Sa nucleus mayroong halos buong masa ng atomo, na may isang maliit na kontribusyon mula sa electron cloud dahil ang mga electron ay may mas kaunting timbang kumpara sa mga neutron at proton. Ang mga proton at neutron ay nagsasama upang mabuo ang atomic nucleus sa pamamagitan ng puwersang nuklear.
Heisenberg, noong 1932, iminungkahi na ang nucleus ay binubuo ng dalawang uri ng mga particle: proton at neutrons (sama-sama na tinatawag na mga nucleon). Ang mga proton ay may positibong singil e, katumbas ng at kabaligtaran ng elektron, at ang mga neutron ay walang kinikilingan sa electrically. Kung ang Z ay ang bilang ng atomiko ng isang elemento, may mga Z electron sa shell ng atom nito at ang nucleus nito ay may N neutrons, kung saan ang A = Z + N ay ang bilang ng mga nucleon, na tinatawag ding mass number.
- Numero ng atom Z. Ito ay ang bilang ng mga proton na bumubuo sa nucleus ng atom. Samakatuwid, ang hydrogen (simbolo H), na kung saan ay ang atomo na ginamit sa pagsasanib ng nukleyar, ay may bilang na Z = 1, dahil mayroon lamang itong isang proton sa nucleus nito. Ang pinakasimpleng elemento ng kemikal, at sa parehong oras ang pinaka-sagana sa likas na katangian ay hydrogen.
- Atomic mass A. Ito ang kabuuan ng mga proton at neutron. Tinatawag ding mass number. Isinasaalang-alang ang N: ang bilang ng mga neutron sa isang atom, mayroon kaming:
A = Z + N.
- Konting bigat. Ito ang bigat ng atomo, upang makalkula ito dapat nating kunin bilang isang yunit ng ikalabindal ng bigat ng carbon atom (C). Samakatuwid, ang hydrogen ay tumitimbang ng tungkol sa 1 at carbon 12.
- Isotope. Ang magkatulad na uri ng atom ay maaaring magkaroon ng magkakaibang bilang ng mga neutron sa nucleus nito. Ang bawat pagkakaiba-iba ay tinatawag na isang isotope. Samakatuwid, ang hydrogen ay may tatlong magkakaibang isotopes: hydrogen isotope, deuterium isotope, at tritium isotope. Ang huling dalawang ito ay ang mga ginamit sa pagsasanib ng nukleyar.
Ang siyentipikong sangay na responsable para sa pag-aaral at pag-unawa sa atomic nucleus, kasama ang mga puwersang pinag-isa ito at ang komposisyon nito ay nukleyar na pisika.
